تواعدنا
11-17-2008, 05:08 PM
عناصر العملة
يعتبر كل من الذهب والفضة من المعادن الثمينة والنادرة التي لها الفة قليلة نحو غاز الاوكسجين. لذلك تتواجد بصورة حرة او بصورة مركبات كيميائية سهلة الاختزال. وتتواجد تلك المعادن بكميات قليلة، وغالباً ما تكون متواجدة مع كميات كبيرة من الشوائب. ولذلك فإن استخلاصها من خاماتها وتنقيتها ليست بالعملية السهلة. أما فلز النحاس ذو لون خاص به بين الحمرة والبنية اما منصهره او صفائحه الرقاق جداً فيتميزان بلون اخضر من الضوء النافذ ويأتي النحاس في المجموعة الانتقالية رقم (11) من الجدول الدوري ورقمه الذري (29) ووزنه الذري (63.546)، ويبلغ وزنه النوعي (8.9). وينصهر النحاس عند درجة حرارة حوالي (C°1083) ويغلي عند درجة حرارة (C° 2567) هذا وتنخفض درجة إنصهاره من الهواء ويعزى امر انخفاض في درجة الانصهار إلى تكون اوكسيد النحاسوز في المنصهر نتيجة لأتحاد اوكسيد الهواء بالنحاس المنصهر.
>,./:"<؛/:,.؟/:"؛
النحاس
النحاس عنصر كيميائي رمزه Cu، عدده الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%B0%D8%B1%D9%8A) 29، ووزنه الذري 63,54 ، كثافته 8,95 ، ونقطة انصهار (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D9%82%D8%B7%D8%A9_%D8%A7%D9%86%D8%B5%D9%87% D8%A7%D8%B1)ه 1083 درجة ، ونقطة غليان (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D9%82%D8%B7%D8%A9_%D8%BA%D9%84%D9%8A%D8%A7% D9%86)ه 2310 درجة ، وتكافؤه 1و2.
يوجد في الطبيعة بصورة منفردة او متحدة على شكل أكاسيد (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF), ينقى بالكهرلة أو التحليل الكهربائي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%AD%D9%84%D9%8A%D9%84_%D9%83%D9%87%D8%B1% D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A), والنحاس مادة لينة القوام قابلة للطرق تتفاعل مع الجو مكونة نوع من الصدأ (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D8%AF%D8%A3) يعرف بأوكسيد النحاس لونها أخضر وهي مادة سامة, والنحاس عموما بطئ التفاعل مع الحوامض المخففة.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Electron_shell_029_copper.png/200px-Electron_shell_029_copper.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%B1%D8%A9:Electron_shell_029_copper .png)http://ar.wikipedia.org/skins-1.5/common/images/magnify-clip.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%B1%D8%A9:Electron_shell_029_copper .png)
يعتبر النحاس من اقدم المعادن التي اكتشفها الانسان القديم و طوعا لاستخداماته المختلفة.
النحاس مادة جيدة للتوصيل الحراري والتوصيل الكهربائي, لذا تصنع منه المبادلات الحرارية والاسلاك والتوصيلات الكهربائية, كذلك يستخدم النحاس في صنع البطاريات والعدات الكهربائية والصناعية وأوعية الطهي.
يدخل النحاس في تركيب العديد من السبائك (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%B3%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%83&action=edit&redlink=1) حيث يضاف مثلا للذهب (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8) بكميات قليلة لاعطاء الذهب الصلادة الكافية في تصنيع المخشلات, وتصنع منه العملات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%85%D9%84%D8%A7%D8%AA) المعدنية كعملة نحاسية أو يدخل ضمن السبائك, يدخل في صناعة البرونز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B1%D9%88%D9%86%D8%B2) (سبيكة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D8%A8%D9%8A%D9%83%D8%A9)), وكذلك قي صناعة الأعتدة الحربية, وبعض الأجهزة والمعدات الموسيقية.
الأهمية الغذائية للنحاس
يحتوي الجسم على كمية من النحاس لا تقل عن 100 ملجم؛ تساعد - بإذن الله - في الوقاية من فقر الدم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%82%D8%B1_%D8%A7%D9%84%D8%AF%D9%85) المعروف بالأنيميا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%86%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7) ، كما يدخل في تركيب بعض الأنزيمات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%86%D8%B2%D9%8A%D9%85%D8%A7%D 8%AA) ، ونقصه يؤدي إلى اضطراب النمو ، وفقر الدم ويمكن الحصول عليه من اللحوم (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D9%84%D8%AD%D9%88%D9% 85&action=edit&redlink=1)وصفار البيض (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%B5%D9%81%D8%A7%D8%B1_%D8%A7%D9 %84%D8%A8%D9%8A%D8%B6&action=edit&redlink=1)والفواكه (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D9%88%D8%A7%D9%83%D9%87) والخضار (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AE%D8%B6%D8%A7%D8%B1).
استخدامات الصناعية للنحاس ومركباته
من استخدامات النحاس المهمة صناعة أسلاك الكهرباء إذ يستهلك حوالي 40% من النحاس المنتج في العالم سنوياً في هذا المجال ، ونظراً لارتفاع الحرارة النوعية للنحاس فإنه يستعمل كوسيط لنقل الحرارة في عمليات التسخين والتبريد ، كما أنه يدخل في صناعة أنواع متعددة جداً من السبائك منها ما يلي:
النحاس الأصفر (Brass): وهو سبيكة من النحاس والخارصين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AE%D8%A7%D8%B1%D8%B5%D9%8A%D9%86) ، والنحاس الأصفر مقاوم للعوامل الجوية والمواد الكميائية ويمكن صبه وتلميعه، كما أن له ألواناً تتراوح من الأحمر إلى الأصفر إلى الأبيض حسب نسبة الخارصين فيه ، ويستخدم في التوصيلات الكهربائية وفي صنع السخانات والغلايات.
البرونز ( Bronze ): وهو سبيكة من النحاس والقصدير (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%82%D8%B5%D8%AF%D9%8A%D8%B1) ، ويتميز بأنه مقاوم للمواد الكميائية وشديد الصلابة.
سبائك البرونز: وتتكون بإضافة الرصاص (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%B5%D8%A7%D8%B5) بنسبة 40% مما يجعلها تتصف بالمرونة ، وهناك سبائك نحاسية كثيرة يختلف تركيبها باختلاف الوظائف التي تصنع لتأديتها.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Kupfer_Nugget.jpeg/200px-Kupfer_Nugget.jpeg (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%B1%D8%A9:Kupfer_Nugget.jpeg)http://ar.wikipedia.org/skins-1.5/common/images/magnify-clip.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%B1%D8%A9:Kupfer_Nugget.jpeg)
للإستزاده تفضل هنا
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3 (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3)
,.:/:<؛:/,./:"<؛/,.:"
فضة
عنصر الفضة
هو عنصر يرمز له بالأحرف Ag اختصاراً لكلمة brothel أرجنتم أو Argentum باللاتيني (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%A7%D8%AA%D9%8A%D9%86%D9%8A)، و ذلك نسبة إلى الأرجنتين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D8%B1%D8%AC%D9%86%D8%AA%D9%8A%D9%86) حيث وُجدت الفضة بكثرة. وتعتبر من العناصر الثمينة نسبياً. توجد الفضة في الطبيعة على عدة أشكال منها فلز نقي في النرويج (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%B1%D9%88%D9%8A%D8%AC) وكندا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%86%D8%AF%D8%A7) - والبيرو (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D9%8A%D8%B1%D9%88) على شكل معدن الارجنيت Ag2S-- وعلى شكل كلوريد الفضة (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8% AF_%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9&action=edit&redlink=1) كما في المكسيك (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%85%D9%83%D8%B3%D9%8A%D9%83) وكندا ويوجد عادة مختلطاً مع بعض الفلزات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2%D8%A7%D8%AA) الأخرى مثل الذهب (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B0%D9%87%D8%A8)والنحاس (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3) والرصاص (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D8%B5%D8%A7%D8%B5).
معدن أبيض على درجة عالية من البريق ويمكن صقله وتلميعه بدرجة عالية. وباستثناء الذهب، فإن الفضة من أكثر المعادن القابل للسحب والطرق. ومن ناحية توصيلها للحرارة والكهرباء، فإنها تتفوق على كل المعادن الأخرى، وتتراوح صلادتها بين 2.5 و2.7 بمقياس موس حيث أنها أكثر صلادة من الذهب ولكنها أنعم من النحاس . ويأتي معدن الفضة في المجموعة الانتقالية رقم (II) من الجدول الدوري، ورقمها الذري (47)، ووزنها الذري 107.868، ويبلغ وزنها النوعي 10 .5. تنصهر الفضة عند درجة حرارة (962) درجة مئوية. وتصل إلى مرحلة الغليان عند درجة حرارة (2212) درجة مئوية.
خصائص الفضة
توجد الفضة حرة في الطبيعة كما توجد على هيئة خامات، ومن أبرزها خاماتها كبريتيد الفضة، وكلوريد الفضة. كما توجد الفضة في خامات الزرنيخ والأنتمون، وكثيرا ما تحتوي خامات النحاس والخارصين و الرصاص على فلز الفضة. وأن جزءا كبيرا من الفضة يتخلف عرضا عند تعدين خامات العناصر التي ذكرناها آنفا. والفضة تفوق الفلزات جميعا في مقدرتها على توصيل الحرارة والكهربائية وتتخلف عن الذهب فحسب في قابليتها للطرق والسحب، أي في عمل الصفائح الرقاق والأسلاك الرفيعة جدا. وتنصهر الفضة في درجة حرارة (960ْ) مئوية، إذا ما سخنت في الفراغ، أو في جو من النتروجين، وتنصهر في الهواء في درجة حرارة (923ْ) مئوية، وذلك لإذابتها الأوكسجين من الهواء، ويزداد ذوبان الأوكسجين في منصهر الفضة كلما ارتفعت درجة حرارة المنصهر، ففي درجة حرارة (973ْ) يذيب السنتيمتر المكعب الواحد من منصهر الفضة (20.3) سنتيمترا مكعبا من الأوكسجين والفضة تذوب (تتفاعل) في حامض النتريك، المركز منه والمخفف مكونة نترات الفضة. كما وتتأثر في حامض الكبريتيك المركز الساخن لتكون كبريتدات الفضة إلا أنها تصمد في وجه حامض الهيدروكلوريك والقلويات.
تاريخ معدن الفضة
لقد عرفت الفضة منذ العصور القديمة بأنها معدن زخرفي قيم كما أنها تستخدم كعملة حيث أقيمت عدة مناجم في آسيا الصغرى قبل حلول عام 2500 قبل الميلاد. وفي العصور الإسلامية استخدمت الفضة في صنع الأواني والنقود. ويشير البيروني في القرن الرابع الهجري / العاشر ال ميلادي إلى وجود الفضة مختلطة بالذهب، لا ممزوجة به والظاهر أنه يقصد بالمزج الاتحاد بين العناصر أما الخلط فهو المزج الذي نعنيه في الوقت الحاضر في الكيمياء، فيقول في كتابه الجماهر : "وفي قرية وسنانة بقرب زروبان وجد في بعض الأوقات حديد مختلط بفضة لا ممتزج وكان تقشر عنه فيتميز من غير ذوب، وجد فيها قطعة فضة خالصة في معادن الحديد قطعت وقسمت سرا". ومن الناحية الكيميائية، فإن الفضة ليست معدنا شديد النشاط. ولا تذوب الفضة في الأحماض المخففة وفي القلويات ولكنها تذوب في حمض النتريك المركز أو حمض الكبريت، وهي لا تتفاعل مع الأكسجين أو الماء في درجات الحرارة العادية. ويهاجم كل من الكبريت والكبريتيد الفضة، وقد تفقد الفضة بريقها بسبب تكون كبريتيد الفضة على الجزء السطحي من المعدن. كما أن التبييض الذي يحتوي على كمية معقولة من الكبريت باعتباره مكونا من مكونات البروتين- يفقد الفضة بريقها بسرعة كبيرة. ومما يفقدها بريقها أيضا الكميات الصغيرة من الكبريتيد التي توجد بصورة طبيعية في الغلاف الجوي والتي تضاف إلى الغاز المستعمل في المنازل مثل كبريتيد الهيدروجين. ويعتبر كبريتيد الفضة السوداء من بين أكثر الأملاح الغير قابلة للذوبان في المحاليل المائية، وتستغل هذه الخاصية في فصل أيونات الفضة عن الأيونات الموجبة الأخرى وصفي الحوامده
الاستخدامات
الاستخدام قديماً
نظرا لقدرة الفضة الفائقة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة و الطحالب استخدمها العرب في تنقية الماء، حيث كانت الماء توضع في القرب المصنوعة من جلد الشاةويملأ مايقرب من ثلاثة أرباعها بالماء والباقي هواء ويوضع في الماء قطع معدنية من عملات الفضة وفي أثناء الرحلاات طويلت المسافات تهتز القربةفتحتك القطع ببعضها البعض مما ينتج عنه ذوبان جزء بسيط من الفضة في الماء في صورة مسحوق فائق النعومة يؤدي إلى قتل البكتريا وتطهير الماء.
الاستخدامات الحديثة
تنقية المياه
يمكن استخدام الفضة حديثا في تنقية المياة بدلا من استخدام الكلور الغير آمن صحيا، حيث أثبتت الدراسات أن الجرعة المستخدمة من الفضة في تنقية الماء أقل من واحد في البليون أي ما يعادل واحد ملليجرام في المتر المكعب من الماء، وهذا يعني أن تكلفة التنقية تصل إلى حوالي نصف قرش بالعملة المصرية، بينما الكلور يكلف ثلاثة قروش، إلى جانب المخاطر على العاملين والسكان المحيطون من غاز الكلور، كما أن الدراسات الحديثة أثبتت أن الكلور مسبب للسرطان ويسبب إجهاض الحوامل، حيث يمنع إلتصاق الجنين بجدار الرحم. ومن هذا المنطلق يمكن استخدام الفضة في تعقيم الأنواع الأخرى من المياه، كالمياه المستخدمة في محطات توليد الكهرباء، ومياه الصرف الصحي، وأبراج التبريد الصناعية ومياه حمامات السباحة.
في الطب
للفضة تطبيقات طبية مثل صناعة المراهم، وحالياً يتم استخدام الفضة في علاج مرضى الأقدام السكرية، حيث يتم ضبط نسبة السكر في الجسم واستخدام حمامات الماء المضاف إليه ماء الأكسجين والمطعم بأيون الفضة حيث يقوم بقتل الكائنات الدقيقة الملوثة للقروح في القدم ثم تترك طبقة خفيفة من الفضة تقوم بمنع نمو أي كائنات أخرى.
في الأمراض النفسية
بينت الدراسات الحديثة أن للفضة تأثير غير معلوم الميكانيكية على الحالة النفسية للأنسان، ولهذا تستخدم في أدوية العلاج النفسية في معظم أدوية الولايات المتحدة الأمريكية، كما تساهم في الوقاية من الأمراض الخطيرة، لذا انتشر في أمريكا الآن مايسمى بمعلق الفضة وهو محلول ذائب به كميات كثيرة من الفضة في صورة مسحوق فائق النعومة بنسبة تصل إلى حوالي 500 ملليجرام في اللتر من الفضة، والذي يتم تناوله عن طريق الفم بمعدل ملعقة شاي يوميا 00000000000000000000000000000000000000000000000000 000000000000000000000000000000000000000000
استخدامات أخرى
وتستخدم مركبات (Highgyen Selver) في مقاومة الفيروسات والأمراض في مزارع الدواجن والماشية، وأيضا في مجازر الدواجن واللحوم و في مصانع الأغذية المعبئة وفي المستشفيات ومصانع المياه المعبئة. وتستخدم الفضة في إنتاج أنواع عديدة من النسيج المضاد للبكتيرياوالفيروسات، على سبيل المثال الأحذية الرائحة الكريهة التي تنتج منها بسبب أنها مكتومة لا تهوية لها فتسبب البكتيريا تلك الرائحة الناتجة عن العرق ولهذا يمكن إدخال بعض أيونات الفضة في النسيج المصنوع منه الجورب بصفة دائمة أو في المداس نفسه
للإستزادة
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9 (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9)
,./:؛/,./:؛/:,./:/
الذهب
الذهب هو فلز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2) ثمين جداً وعنصر كيميائي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%86%D8%B5%D8%B1_%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A% D8%A7%D8%A6%D9%8A) يرمز له بالرمز Au و عدده الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%B0%D8%B1%D9%8A) 79 في الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%A7%D9%84% D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A). وهو لين ولامع أصفر اللون، استخدم كوحدة نقد عند العديد من الشعوب والحضارات والدول، كما إنه يستخدم في صناعة الحلي والجواهر. يتواجد في الطبيعة على هيئة حبيبات داخل الصخور و في قيعان الأنهار ، أو على شكل عروق في باطن الأرض ، وغالباً ما يوجد الذهب مع معادن أخرى كالنحاس (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3) و الرصاص (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%B5%D8%A7%D8%B5) ، و اكتشفت أكبر كتلة من الذهب في أستراليا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D8%B3%D8%AA%D8%B1%D8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A7) عام 1896 (http://ar.wikipedia.org/wiki/1896) م و كان وزنه 2.280 أونصة ، ويمتاز الذهب بقلة التأكل و النعومة كما إنه من أكثر العناصر الكيميائية كثافة .
و قد تواجد الذهب بكثرة عند الفراعنة فكانوا يصنعون منه توابيت ملوكهم وعرباتهم كما انهم صنعوا منه قناعاً من أجمل الأقنعة التي عرفتها البشرية فكان مصنوعا من الذهب النقي للفرعون توت عنخ أمون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%88%D8%AA_%D8%B9%D9%86%D8%AE_%D8%A3%D9%85 %D9%88%D9%86) .
و يشكل الذهب قاعدة نقدية مستخدمة من قبل صندوق النقد الدولي (IMF) و بنك التسويات الدولي (BIS) كما ان للذهب استعملات اخرى فهو يستعمل في طب الأسنان و الإلكترونيات .
من استخدامات الذهب
إن الخصائص الفريدة للذهب المتمثلة في ليونته وقابليته للسحب والتشكيل، ومقاومته للتآكل، جعلته مناسباً للكثير من الأغراض فهو يخلط مع فلزات أخرى كالنحاس أو الفضة أو النيكل للحصول على سبائك أكثر متانة، ومع البلاتين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%84%D8%A7%D8%AA%D9%8A%D9%86) يدخل في صنع الأياف الصناعية نظراً لكونها مقاومة جداً لفصل المواد الكيميائية، إن الذهب هو المعدن المفضل في العديد من المجالات مثل:
1- في مجوهرات الزينة:
كثر استخدام الذهب في مجوهرات الزينة فيما يعرف بالذهب الأصفر (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8_%D8 %A7%D9%84%D8%A3%D8%B5%D9%81%D8%B1&action=edit&redlink=1) ، ويتم ذلك عن طريق خلط الذهب مع النحاس (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3) و الفضة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9) و الخارصين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AE%D8%A7%D8%B1%D8%B5%D9%8A%D9%86) بنسب متفاوتة ينتج عنه عيارات الذهب المتعددة ، ويتم قياس درجة نقاوة الذهب بالأجزاء ( جزء من الألف ) أو بالعيار حسب المقياس الأمريكي ، فمثلاً درجة النقاوة 1000 تقابل العيار 24 ، ودرجة النقاوة 875 تقابل العيار 21 ، بينما 750 تقابل العيار 18 ، وعموما فإن اللون يميل إلى الشحوب كلما تم إنقاص رقم العيار أي نقصت كمية الذهب في السبيكة. أما الذهب الأبيض (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8_%D8%A7%D9%84%D8%A3% D8%A8%D9%8A%D8%B6) فهو ذهب ممزوج بالقصدير (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%82%D8%B5%D8%AF%D9%8A%D8%B1) أو البلاديوم (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%84%D8%A7%D8% AF%D9%8A%D9%88%D9%85&action=edit&redlink=1) من أجل إكسابه اللون الأبيض ويستخدم الذهب الأبيض عادة لأطقم المجوهرات.
2- في الطب:
يستخدم في طب الأسنان نظراً لليونته ومقاومته للتآكل في الفم.
كما يستخدم محلول الذهب في علاج الروماتيزم (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%B1%D9%88%D9%85%D8% A7%D8%AA%D9%8A%D8%B2%D9%85&action=edit&redlink=1) والتهابات العظام.
يستخدم الذهب المشع (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8_%D8 %A7%D9%84%D9%85%D8%B4%D8%B9&action=edit&redlink=1) ( 198 ) في علاج بعض أنواع أمراض السرطان (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B3%D8%B1%D8%B7%D8%A7%D9%86).
للإستزادة
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8 (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8)
يعتبر كل من الذهب والفضة من المعادن الثمينة والنادرة التي لها الفة قليلة نحو غاز الاوكسجين. لذلك تتواجد بصورة حرة او بصورة مركبات كيميائية سهلة الاختزال. وتتواجد تلك المعادن بكميات قليلة، وغالباً ما تكون متواجدة مع كميات كبيرة من الشوائب. ولذلك فإن استخلاصها من خاماتها وتنقيتها ليست بالعملية السهلة. أما فلز النحاس ذو لون خاص به بين الحمرة والبنية اما منصهره او صفائحه الرقاق جداً فيتميزان بلون اخضر من الضوء النافذ ويأتي النحاس في المجموعة الانتقالية رقم (11) من الجدول الدوري ورقمه الذري (29) ووزنه الذري (63.546)، ويبلغ وزنه النوعي (8.9). وينصهر النحاس عند درجة حرارة حوالي (C°1083) ويغلي عند درجة حرارة (C° 2567) هذا وتنخفض درجة إنصهاره من الهواء ويعزى امر انخفاض في درجة الانصهار إلى تكون اوكسيد النحاسوز في المنصهر نتيجة لأتحاد اوكسيد الهواء بالنحاس المنصهر.
>,./:"<؛/:,.؟/:"؛
النحاس
النحاس عنصر كيميائي رمزه Cu، عدده الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%B0%D8%B1%D9%8A) 29، ووزنه الذري 63,54 ، كثافته 8,95 ، ونقطة انصهار (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D9%82%D8%B7%D8%A9_%D8%A7%D9%86%D8%B5%D9%87% D8%A7%D8%B1)ه 1083 درجة ، ونقطة غليان (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D9%82%D8%B7%D8%A9_%D8%BA%D9%84%D9%8A%D8%A7% D9%86)ه 2310 درجة ، وتكافؤه 1و2.
يوجد في الطبيعة بصورة منفردة او متحدة على شكل أكاسيد (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF), ينقى بالكهرلة أو التحليل الكهربائي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%AD%D9%84%D9%8A%D9%84_%D9%83%D9%87%D8%B1% D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A), والنحاس مادة لينة القوام قابلة للطرق تتفاعل مع الجو مكونة نوع من الصدأ (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D8%AF%D8%A3) يعرف بأوكسيد النحاس لونها أخضر وهي مادة سامة, والنحاس عموما بطئ التفاعل مع الحوامض المخففة.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Electron_shell_029_copper.png/200px-Electron_shell_029_copper.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%B1%D8%A9:Electron_shell_029_copper .png)http://ar.wikipedia.org/skins-1.5/common/images/magnify-clip.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%B1%D8%A9:Electron_shell_029_copper .png)
يعتبر النحاس من اقدم المعادن التي اكتشفها الانسان القديم و طوعا لاستخداماته المختلفة.
النحاس مادة جيدة للتوصيل الحراري والتوصيل الكهربائي, لذا تصنع منه المبادلات الحرارية والاسلاك والتوصيلات الكهربائية, كذلك يستخدم النحاس في صنع البطاريات والعدات الكهربائية والصناعية وأوعية الطهي.
يدخل النحاس في تركيب العديد من السبائك (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%B3%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%83&action=edit&redlink=1) حيث يضاف مثلا للذهب (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8) بكميات قليلة لاعطاء الذهب الصلادة الكافية في تصنيع المخشلات, وتصنع منه العملات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%85%D9%84%D8%A7%D8%AA) المعدنية كعملة نحاسية أو يدخل ضمن السبائك, يدخل في صناعة البرونز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B1%D9%88%D9%86%D8%B2) (سبيكة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D8%A8%D9%8A%D9%83%D8%A9)), وكذلك قي صناعة الأعتدة الحربية, وبعض الأجهزة والمعدات الموسيقية.
الأهمية الغذائية للنحاس
يحتوي الجسم على كمية من النحاس لا تقل عن 100 ملجم؛ تساعد - بإذن الله - في الوقاية من فقر الدم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%82%D8%B1_%D8%A7%D9%84%D8%AF%D9%85) المعروف بالأنيميا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%86%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7) ، كما يدخل في تركيب بعض الأنزيمات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%86%D8%B2%D9%8A%D9%85%D8%A7%D 8%AA) ، ونقصه يؤدي إلى اضطراب النمو ، وفقر الدم ويمكن الحصول عليه من اللحوم (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D9%84%D8%AD%D9%88%D9% 85&action=edit&redlink=1)وصفار البيض (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%B5%D9%81%D8%A7%D8%B1_%D8%A7%D9 %84%D8%A8%D9%8A%D8%B6&action=edit&redlink=1)والفواكه (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D9%88%D8%A7%D9%83%D9%87) والخضار (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AE%D8%B6%D8%A7%D8%B1).
استخدامات الصناعية للنحاس ومركباته
من استخدامات النحاس المهمة صناعة أسلاك الكهرباء إذ يستهلك حوالي 40% من النحاس المنتج في العالم سنوياً في هذا المجال ، ونظراً لارتفاع الحرارة النوعية للنحاس فإنه يستعمل كوسيط لنقل الحرارة في عمليات التسخين والتبريد ، كما أنه يدخل في صناعة أنواع متعددة جداً من السبائك منها ما يلي:
النحاس الأصفر (Brass): وهو سبيكة من النحاس والخارصين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AE%D8%A7%D8%B1%D8%B5%D9%8A%D9%86) ، والنحاس الأصفر مقاوم للعوامل الجوية والمواد الكميائية ويمكن صبه وتلميعه، كما أن له ألواناً تتراوح من الأحمر إلى الأصفر إلى الأبيض حسب نسبة الخارصين فيه ، ويستخدم في التوصيلات الكهربائية وفي صنع السخانات والغلايات.
البرونز ( Bronze ): وهو سبيكة من النحاس والقصدير (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%82%D8%B5%D8%AF%D9%8A%D8%B1) ، ويتميز بأنه مقاوم للمواد الكميائية وشديد الصلابة.
سبائك البرونز: وتتكون بإضافة الرصاص (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%B5%D8%A7%D8%B5) بنسبة 40% مما يجعلها تتصف بالمرونة ، وهناك سبائك نحاسية كثيرة يختلف تركيبها باختلاف الوظائف التي تصنع لتأديتها.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Kupfer_Nugget.jpeg/200px-Kupfer_Nugget.jpeg (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%B1%D8%A9:Kupfer_Nugget.jpeg)http://ar.wikipedia.org/skins-1.5/common/images/magnify-clip.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%88%D8%B1%D8%A9:Kupfer_Nugget.jpeg)
للإستزاده تفضل هنا
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3 (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3)
,.:/:<؛:/,./:"<؛/,.:"
فضة
عنصر الفضة
هو عنصر يرمز له بالأحرف Ag اختصاراً لكلمة brothel أرجنتم أو Argentum باللاتيني (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%A7%D8%AA%D9%8A%D9%86%D9%8A)، و ذلك نسبة إلى الأرجنتين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D8%B1%D8%AC%D9%86%D8%AA%D9%8A%D9%86) حيث وُجدت الفضة بكثرة. وتعتبر من العناصر الثمينة نسبياً. توجد الفضة في الطبيعة على عدة أشكال منها فلز نقي في النرويج (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%B1%D9%88%D9%8A%D8%AC) وكندا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%86%D8%AF%D8%A7) - والبيرو (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D9%8A%D8%B1%D9%88) على شكل معدن الارجنيت Ag2S-- وعلى شكل كلوريد الفضة (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8% AF_%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9&action=edit&redlink=1) كما في المكسيك (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%85%D9%83%D8%B3%D9%8A%D9%83) وكندا ويوجد عادة مختلطاً مع بعض الفلزات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2%D8%A7%D8%AA) الأخرى مثل الذهب (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B0%D9%87%D8%A8)والنحاس (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3) والرصاص (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D8%B5%D8%A7%D8%B5).
معدن أبيض على درجة عالية من البريق ويمكن صقله وتلميعه بدرجة عالية. وباستثناء الذهب، فإن الفضة من أكثر المعادن القابل للسحب والطرق. ومن ناحية توصيلها للحرارة والكهرباء، فإنها تتفوق على كل المعادن الأخرى، وتتراوح صلادتها بين 2.5 و2.7 بمقياس موس حيث أنها أكثر صلادة من الذهب ولكنها أنعم من النحاس . ويأتي معدن الفضة في المجموعة الانتقالية رقم (II) من الجدول الدوري، ورقمها الذري (47)، ووزنها الذري 107.868، ويبلغ وزنها النوعي 10 .5. تنصهر الفضة عند درجة حرارة (962) درجة مئوية. وتصل إلى مرحلة الغليان عند درجة حرارة (2212) درجة مئوية.
خصائص الفضة
توجد الفضة حرة في الطبيعة كما توجد على هيئة خامات، ومن أبرزها خاماتها كبريتيد الفضة، وكلوريد الفضة. كما توجد الفضة في خامات الزرنيخ والأنتمون، وكثيرا ما تحتوي خامات النحاس والخارصين و الرصاص على فلز الفضة. وأن جزءا كبيرا من الفضة يتخلف عرضا عند تعدين خامات العناصر التي ذكرناها آنفا. والفضة تفوق الفلزات جميعا في مقدرتها على توصيل الحرارة والكهربائية وتتخلف عن الذهب فحسب في قابليتها للطرق والسحب، أي في عمل الصفائح الرقاق والأسلاك الرفيعة جدا. وتنصهر الفضة في درجة حرارة (960ْ) مئوية، إذا ما سخنت في الفراغ، أو في جو من النتروجين، وتنصهر في الهواء في درجة حرارة (923ْ) مئوية، وذلك لإذابتها الأوكسجين من الهواء، ويزداد ذوبان الأوكسجين في منصهر الفضة كلما ارتفعت درجة حرارة المنصهر، ففي درجة حرارة (973ْ) يذيب السنتيمتر المكعب الواحد من منصهر الفضة (20.3) سنتيمترا مكعبا من الأوكسجين والفضة تذوب (تتفاعل) في حامض النتريك، المركز منه والمخفف مكونة نترات الفضة. كما وتتأثر في حامض الكبريتيك المركز الساخن لتكون كبريتدات الفضة إلا أنها تصمد في وجه حامض الهيدروكلوريك والقلويات.
تاريخ معدن الفضة
لقد عرفت الفضة منذ العصور القديمة بأنها معدن زخرفي قيم كما أنها تستخدم كعملة حيث أقيمت عدة مناجم في آسيا الصغرى قبل حلول عام 2500 قبل الميلاد. وفي العصور الإسلامية استخدمت الفضة في صنع الأواني والنقود. ويشير البيروني في القرن الرابع الهجري / العاشر ال ميلادي إلى وجود الفضة مختلطة بالذهب، لا ممزوجة به والظاهر أنه يقصد بالمزج الاتحاد بين العناصر أما الخلط فهو المزج الذي نعنيه في الوقت الحاضر في الكيمياء، فيقول في كتابه الجماهر : "وفي قرية وسنانة بقرب زروبان وجد في بعض الأوقات حديد مختلط بفضة لا ممتزج وكان تقشر عنه فيتميز من غير ذوب، وجد فيها قطعة فضة خالصة في معادن الحديد قطعت وقسمت سرا". ومن الناحية الكيميائية، فإن الفضة ليست معدنا شديد النشاط. ولا تذوب الفضة في الأحماض المخففة وفي القلويات ولكنها تذوب في حمض النتريك المركز أو حمض الكبريت، وهي لا تتفاعل مع الأكسجين أو الماء في درجات الحرارة العادية. ويهاجم كل من الكبريت والكبريتيد الفضة، وقد تفقد الفضة بريقها بسبب تكون كبريتيد الفضة على الجزء السطحي من المعدن. كما أن التبييض الذي يحتوي على كمية معقولة من الكبريت باعتباره مكونا من مكونات البروتين- يفقد الفضة بريقها بسرعة كبيرة. ومما يفقدها بريقها أيضا الكميات الصغيرة من الكبريتيد التي توجد بصورة طبيعية في الغلاف الجوي والتي تضاف إلى الغاز المستعمل في المنازل مثل كبريتيد الهيدروجين. ويعتبر كبريتيد الفضة السوداء من بين أكثر الأملاح الغير قابلة للذوبان في المحاليل المائية، وتستغل هذه الخاصية في فصل أيونات الفضة عن الأيونات الموجبة الأخرى وصفي الحوامده
الاستخدامات
الاستخدام قديماً
نظرا لقدرة الفضة الفائقة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة و الطحالب استخدمها العرب في تنقية الماء، حيث كانت الماء توضع في القرب المصنوعة من جلد الشاةويملأ مايقرب من ثلاثة أرباعها بالماء والباقي هواء ويوضع في الماء قطع معدنية من عملات الفضة وفي أثناء الرحلاات طويلت المسافات تهتز القربةفتحتك القطع ببعضها البعض مما ينتج عنه ذوبان جزء بسيط من الفضة في الماء في صورة مسحوق فائق النعومة يؤدي إلى قتل البكتريا وتطهير الماء.
الاستخدامات الحديثة
تنقية المياه
يمكن استخدام الفضة حديثا في تنقية المياة بدلا من استخدام الكلور الغير آمن صحيا، حيث أثبتت الدراسات أن الجرعة المستخدمة من الفضة في تنقية الماء أقل من واحد في البليون أي ما يعادل واحد ملليجرام في المتر المكعب من الماء، وهذا يعني أن تكلفة التنقية تصل إلى حوالي نصف قرش بالعملة المصرية، بينما الكلور يكلف ثلاثة قروش، إلى جانب المخاطر على العاملين والسكان المحيطون من غاز الكلور، كما أن الدراسات الحديثة أثبتت أن الكلور مسبب للسرطان ويسبب إجهاض الحوامل، حيث يمنع إلتصاق الجنين بجدار الرحم. ومن هذا المنطلق يمكن استخدام الفضة في تعقيم الأنواع الأخرى من المياه، كالمياه المستخدمة في محطات توليد الكهرباء، ومياه الصرف الصحي، وأبراج التبريد الصناعية ومياه حمامات السباحة.
في الطب
للفضة تطبيقات طبية مثل صناعة المراهم، وحالياً يتم استخدام الفضة في علاج مرضى الأقدام السكرية، حيث يتم ضبط نسبة السكر في الجسم واستخدام حمامات الماء المضاف إليه ماء الأكسجين والمطعم بأيون الفضة حيث يقوم بقتل الكائنات الدقيقة الملوثة للقروح في القدم ثم تترك طبقة خفيفة من الفضة تقوم بمنع نمو أي كائنات أخرى.
في الأمراض النفسية
بينت الدراسات الحديثة أن للفضة تأثير غير معلوم الميكانيكية على الحالة النفسية للأنسان، ولهذا تستخدم في أدوية العلاج النفسية في معظم أدوية الولايات المتحدة الأمريكية، كما تساهم في الوقاية من الأمراض الخطيرة، لذا انتشر في أمريكا الآن مايسمى بمعلق الفضة وهو محلول ذائب به كميات كثيرة من الفضة في صورة مسحوق فائق النعومة بنسبة تصل إلى حوالي 500 ملليجرام في اللتر من الفضة، والذي يتم تناوله عن طريق الفم بمعدل ملعقة شاي يوميا 00000000000000000000000000000000000000000000000000 000000000000000000000000000000000000000000
استخدامات أخرى
وتستخدم مركبات (Highgyen Selver) في مقاومة الفيروسات والأمراض في مزارع الدواجن والماشية، وأيضا في مجازر الدواجن واللحوم و في مصانع الأغذية المعبئة وفي المستشفيات ومصانع المياه المعبئة. وتستخدم الفضة في إنتاج أنواع عديدة من النسيج المضاد للبكتيرياوالفيروسات، على سبيل المثال الأحذية الرائحة الكريهة التي تنتج منها بسبب أنها مكتومة لا تهوية لها فتسبب البكتيريا تلك الرائحة الناتجة عن العرق ولهذا يمكن إدخال بعض أيونات الفضة في النسيج المصنوع منه الجورب بصفة دائمة أو في المداس نفسه
للإستزادة
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9 (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9)
,./:؛/,./:؛/:,./:/
الذهب
الذهب هو فلز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2) ثمين جداً وعنصر كيميائي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%86%D8%B5%D8%B1_%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A% D8%A7%D8%A6%D9%8A) يرمز له بالرمز Au و عدده الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%B0%D8%B1%D9%8A) 79 في الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%A7%D9%84% D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A). وهو لين ولامع أصفر اللون، استخدم كوحدة نقد عند العديد من الشعوب والحضارات والدول، كما إنه يستخدم في صناعة الحلي والجواهر. يتواجد في الطبيعة على هيئة حبيبات داخل الصخور و في قيعان الأنهار ، أو على شكل عروق في باطن الأرض ، وغالباً ما يوجد الذهب مع معادن أخرى كالنحاس (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3) و الرصاص (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%B5%D8%A7%D8%B5) ، و اكتشفت أكبر كتلة من الذهب في أستراليا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D8%B3%D8%AA%D8%B1%D8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A7) عام 1896 (http://ar.wikipedia.org/wiki/1896) م و كان وزنه 2.280 أونصة ، ويمتاز الذهب بقلة التأكل و النعومة كما إنه من أكثر العناصر الكيميائية كثافة .
و قد تواجد الذهب بكثرة عند الفراعنة فكانوا يصنعون منه توابيت ملوكهم وعرباتهم كما انهم صنعوا منه قناعاً من أجمل الأقنعة التي عرفتها البشرية فكان مصنوعا من الذهب النقي للفرعون توت عنخ أمون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%88%D8%AA_%D8%B9%D9%86%D8%AE_%D8%A3%D9%85 %D9%88%D9%86) .
و يشكل الذهب قاعدة نقدية مستخدمة من قبل صندوق النقد الدولي (IMF) و بنك التسويات الدولي (BIS) كما ان للذهب استعملات اخرى فهو يستعمل في طب الأسنان و الإلكترونيات .
من استخدامات الذهب
إن الخصائص الفريدة للذهب المتمثلة في ليونته وقابليته للسحب والتشكيل، ومقاومته للتآكل، جعلته مناسباً للكثير من الأغراض فهو يخلط مع فلزات أخرى كالنحاس أو الفضة أو النيكل للحصول على سبائك أكثر متانة، ومع البلاتين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%84%D8%A7%D8%AA%D9%8A%D9%86) يدخل في صنع الأياف الصناعية نظراً لكونها مقاومة جداً لفصل المواد الكيميائية، إن الذهب هو المعدن المفضل في العديد من المجالات مثل:
1- في مجوهرات الزينة:
كثر استخدام الذهب في مجوهرات الزينة فيما يعرف بالذهب الأصفر (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8_%D8 %A7%D9%84%D8%A3%D8%B5%D9%81%D8%B1&action=edit&redlink=1) ، ويتم ذلك عن طريق خلط الذهب مع النحاس (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3) و الفضة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9) و الخارصين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AE%D8%A7%D8%B1%D8%B5%D9%8A%D9%86) بنسب متفاوتة ينتج عنه عيارات الذهب المتعددة ، ويتم قياس درجة نقاوة الذهب بالأجزاء ( جزء من الألف ) أو بالعيار حسب المقياس الأمريكي ، فمثلاً درجة النقاوة 1000 تقابل العيار 24 ، ودرجة النقاوة 875 تقابل العيار 21 ، بينما 750 تقابل العيار 18 ، وعموما فإن اللون يميل إلى الشحوب كلما تم إنقاص رقم العيار أي نقصت كمية الذهب في السبيكة. أما الذهب الأبيض (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8_%D8%A7%D9%84%D8%A3% D8%A8%D9%8A%D8%B6) فهو ذهب ممزوج بالقصدير (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%82%D8%B5%D8%AF%D9%8A%D8%B1) أو البلاديوم (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%84%D8%A7%D8% AF%D9%8A%D9%88%D9%85&action=edit&redlink=1) من أجل إكسابه اللون الأبيض ويستخدم الذهب الأبيض عادة لأطقم المجوهرات.
2- في الطب:
يستخدم في طب الأسنان نظراً لليونته ومقاومته للتآكل في الفم.
كما يستخدم محلول الذهب في علاج الروماتيزم (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%B1%D9%88%D9%85%D8% A7%D8%AA%D9%8A%D8%B2%D9%85&action=edit&redlink=1) والتهابات العظام.
يستخدم الذهب المشع (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8_%D8 %A7%D9%84%D9%85%D8%B4%D8%B9&action=edit&redlink=1) ( 198 ) في علاج بعض أنواع أمراض السرطان (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B3%D8%B1%D8%B7%D8%A7%D9%86).
للإستزادة
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8 (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D9%87%D8%A8)